Задания ЕГЭ по химии: Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие
В реакторе постоянного объёма смешали этилен и пары воды в мольном соотношении 1:2. Смесь нагрели и добавили катализатор. Через некоторое время установилось равновесие:
С\(_2\)Н\(_4\) \(_(\)\(_г\)\(_)\) + Н\(_2\)О\(_(\)\(_г\)\(_)\) \(\rightleftarrows\) С\(_2\)Н\(_5\)ОН \(_(\)\(_г\)\(_)\)
Используя данные таблицы, найдите исходную концентрацию Н\(_2\)О (Х) и равновесную концентрацию С\(_2\)Н\(_5\)ОН (Y).
| Вещество | С\(_2\)Н\(_4\) | Н\(_2\)О | С\(_2\)Н\(_5\)ОН |
| Исходная концентрация (моль/л) | 0,3 | ||
| Равновесная концентрация (моль/л) | 0,35 |
Выберите из списка номера правильных ответов.
- 0,05 моль/л
- 0,1 моль/л
- 0,15 моль/л
- 0,25 моль/л
- 0,35 моль/л
- 0,6 моль/л
Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами
В реактор постоянного объёма поместили оксид серы (IV) и кислород. При этом исходная концентрация оксида серы (IV) составила 0,6 моль/л. В результате протекания обратимой реакции
2SO\(_2\) (г) + О\(_2\) (г) \(\rightleftarrows\) 2SO\(_3\) (г)
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации кислорода и оксида серы (VI) составили 0,3 моль/л и 0,4 моль/л соответственно. Определите равновесную концентрацию SO2 (X) и исходную концентрацию O2 (Y). Выберите из списка номера правильных ответов.
1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л
4) 0,4 моль/л
5) 0,5 моль/л
6) 0,6 моль/л
Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами