Задания ЕГЭ по химии: Расчеты объемных отношений газов при химической реакции. Тепловой эффект
Сжигание серы в кислороде происходит в соответствии с термохимическим уравнением
S (тв) + O\(_2\) (г) = SO\(_2\) (г) + 296 кДж
Определите количество энергии, которое можно получить при сжигании 1,6 г серы в кислороде.
Рассчитайте объем оксида углерода(IV) (в л, н.у.), образовавшегося при разложении карбоната кальция:
СаСО\(_3\) (тв.) = СаО (тв) + СО\(_2\) (г) - 17,8 кДж
Известно, что на образование которого необходимо 89 кДж энергии. (Запишите число с точностью до целых.)
Разложение карбоната свинца происходит в соответствии с термохимическим уравнением
PbCO\(_3\)(тв) → PbO(тв) + CO\(_2\)(г) – 174 кДж
Сколько энергии нужно затратить для получения 224 л (н.у.) углекислого газа по данной реакции. (Запишите число с точностью до целых.)
Рассчитайте тепловой эффект реакции образования 1 моль хлороводорода из простых веществ
Н\(_2\) (г) + Cl\(_2\) (г) = 2HCI (г) + Q
если при взаимодействии 3,55 г хлора с водородом выделяется 9,2 кДж энергии. (Запишите число с точностью до целых.)
В реакцию, термохимическое уравнение которой
С(тв) + 2H\(_2\)(г) = CH\(_4\)(г) + 3313,76 кДж,
вступило 7,2 г углерода. Количество выделившейся при этом теплоты равно ___ кДж. (Запишите число с точностью до целых.)
Разложение карбоната кальция происходит в соответствии с термохимическим уравнением
CaCO\(_3\)(тв) → CaO(тв) + CO\(_2\)(г) – 89 кДж
Рассчитайте количество энергии (в кДж), которое нужно затратить для получения 14 г оксида кальция по данной реакции. (Ответ округлите до сотых.)
Горение углерода происходит согласно термохимическому уравнению
C(графит) + O\(_2\)(г) → CO\(_2\)(г) + 787 кДж
Рассчитайте количество энергии, которое выделится при сгорании 12 г углерода. (Запишите число с точностью до целых.)
Разложение нитрата серебра происходит в соответствии с термохимическим уравнением
2AgNO\(_3\)(тв) → 2Ag(тв) + 2NO\(_2\)(г) + O\(_2\)(г) – 158 кДж.
Рассчитайте количество энергии (в кДж), затраченное для получения 4,48 л (н.у.) кислорода по данной реакции. (Запишите число с точностью до десятых.)
Обжиг пирита происходит в соответствии с термохимическим уравнением
4FeS\(_2\)(тв) + 11O\(_2\)(г) → 2Fe\(_2О_3\)(тв) + 8SO\(_2\)(г) + 6734 кДж
Рассчитайте массу навески пирита (в граммах), если в процессе выделилось 220 кДж энергии. (Запишите число с точностью до десятых.)
Обжиг сульфида алюминия происходит согласно термохимическому уравнению
2Al\(_2S_3\)(тв) + 9O\(_2\)(г) → 2Al\(_2О_3\)(тв) + 6SO\(_2\)(г) + 3864 кДж
Рассчитайте массу (в граммах) навески сульфида алюминия, если в результате обжига выделилось 90 кДж энергии. (Запишите число с точностью до целых.)
Взаимодействие сернистого газа с кислородом описывается следующей реакцией
2SO\(_2\)(г) + O\(_2\)(г) → 2SO\(_3\)(г) + Q
При образовании 16 г оксида серы (VI) выделилось 28,4 кДж энергии. Установите тепловой эффект реакции Q. Ответ округлите до целых.
Вычислите количество выделившейся теплоты (кДж), если в реакцию вступает 3,5 моля кислорода в соответствии с термохимическим уравнением реакции
2H\(_2О\)(ж) + 4NO\(_2\)(г) + O\(_2\)(г) = 4HNO\(_3\)(р-р) + 258 кДж.
(Запишите число с точностью до целых.)
Вычислите количество теплоты (кДж), выделяющееся при разложении 51,2 г нитрита аммония в соответствии с термохимическим уравнением реакции
NH\(_4\)NO\(_2\)(кр.) = N\(_2\)(г) + 2H\(_2О\)(г) + 316 кДж.
(Запишите число с точностью до десятых.)
Какой объем (н. у.) кислорода необходимо затратить на окисление глюкозы, чтобы выделилось 700 кДж теплоты в соответствии с термохимическим уравнением реакции
C\(_6Н_1\)\(_2О_6\)(тв.) + 6O\(_2\)(г.) = 6CO\(_2\)(г.) + 6H\(_2О\)(г.) + 2800 кДж.
(Запишите число с точностью до десятых.)
В ходе реакции, термохимическое уравнение которой
CaCO\(_3\)(тв) = CaO(тв) + СO\(_2\)(г) – 177 кДж,
образовалось 22,4 г негашеной извести. Количество поглощенной при этом теплоты равно ___ кДж. (Запишите число с точностью до десятых.)